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酸 Acid(英)／Acide(仏)／Acido(伊)／Säuren(独) 塩基 Base(英)／Base(仏)／Base(伊)／Basen(独) アルカリ Alkali(英)／Alcali(仏)／Alcali(伊)／Alkalien(独) |
酸とは他の物質から水分を奪い、特定の金属を溶かす性質を持ち、一般に酸味を持つもの。
塩基(広義のアルカリ)とはタンパク質を変性させ、脂肪を石鹸にする性質を持ち、一般に苦味を持つもの。
一部の例外を除き、酸と塩基を混ぜると塩(えん)(※)を生じます。
その物質がどちらの性質を示すかは触れる物質によって異なり(ブレンステッド・ローリーの定義／ルイスの定義)、一般的には水と反応させた結果で呼称します(アレニウスの定義)。
| ※ | 水溶液中のH+(水素イオン)やOH-(水酸化物イオン)が別のイオンと結合してできた固形物。 塩化物(塩素との化合物)ではない点に注意。 |
強酸が肌や衣服に触れると、水分を奪われることで火傷や細胞の破壊を伴います。
強塩基が肌に触れると肌が溶け、脂肪が鹸化することでヌルヌル感を伴います。
またいずれの場合も、発生するガスが毒である場合が多くあります。
「アシッド」は「酸っぱい」を意味するラテン語「Acidus」より。
「アルカリ」は「植物灰」を意味するアラビア語「Al-qaly」より。
「塩基」は「酸と反応して塩(えん)を生じる物質」より。
なお「狭義のアルカリ」は「アルカリ金属(リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウム)およびアルカリ土類金属(カルシウム、ストロンチウム、バリウム、ラジウム)の水酸化物(塩(えん))」を指します。
酸と塩基の定義：
| 提唱年 | 名称 | 定義 | 摘要 |
| 1,884 | アレニウスの定義 | 水に溶かしてH+濃度が高くなるのが酸。 同様にOH-濃度が高くなるのが塩基。 | 現在の一般的主流。 水溶液のみで適用可。 |
| 1,923 | ブレンステッド・ローリーの定義 | H+を相手に与えるのが酸。 H+を相手から受け取るのが塩基。 | 水溶液以外でも適用可。 水素を持たない物質には適用不可。 |
| 1,923 | ルイスの定義 | 電子を相手から受け取るのが酸。 電子を相手に与えるのが塩基。 | 水素を持たない物質にも適用可。 現在の化学的主流。 |
酸性度の定義：
| 性質 | pH | H+濃度(mol) | OH-濃度(mol) | ﾘﾄﾏｽ 試験紙 | 万能 指示薬 | ﾌｪﾉｰﾙ ﾌﾀﾚｲﾝ | ﾁﾓｰﾙ ﾌﾀﾚｲﾝ | ﾌﾞﾛﾓ ﾁﾓｰﾙ ﾌﾞﾙｰ (BTB) | ﾁﾓｰﾙ ﾌﾞﾙｰ | ﾒﾁﾙ ｵﾚﾝｼﾞ | メチル レッド |
| 強酸性 | n＜0 | n＞100 | 10-14＞n | ||||||||
| 酸性 | 0≦n＜3 | 100≧n＞10-3 | 10-11＞n≧10-14 | ||||||||
| 弱酸性 | 3≦n＜6 | 10-3≧n＞10-6 | 10-8＞n≧10-11 | ||||||||
| 中性 | 6≦n≦8 | 10-6≧n≧10-8 | 10-6≧n≧10-8 | 無変化 | |||||||
| 弱アルカリ性 | 8＜n≦11 | 10-8＞n≧10-11 | 10-3≧n＞10-6 | ||||||||
| アルカリ性 | 11＜n≦14 | 10-11＞n≧10-14 | 100≧n＞10-3 | ||||||||
| 強アルカリ性 | 14＜n | 10-14＞n | n＞100 |
| ※ | 正しくは濃度ではなく活量(実際に活動している量)で測ります。 活量は気圧や温度によって変化し、例えば溶液の温度が高くなるほど酸性度が強くなります。 濃度で測る場合、1気圧25℃の条件下で活量値と同等と見なされます。 |